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《物理化学》

一、考试范围：

1. 热力学第一定律：热力学第一定律及应用;可逆过程与最大功;热与过程;相变焓，化学反应热。

2. 热力学第二定律：热力学第二定律及应用;熵增原理;单纯PVT变化熵变计算;相变过程熵变计算;标准熵及化学反应熵变的计算;亥姆赫兹函数与吉布斯函数;热力学基本方程。

3. 多组分系统热力学：偏摩尔量;化学势;气体组分化学势;理想液态混合物和理想稀溶液化学势;拉乌尔定律与亨利定律;稀溶液的依数性。

4. 相平衡及化学平衡：化学反应的等温方程;理想气体化学反应的标准平衡常数;温度对标准平衡常数的影响;相律;杠杆规则;单组份体系相图;双组分气-液平衡相图;双组份液-固平衡相图。

5. 电化学：电解质溶液的热力学性质及导电机理;离子迁移数;摩尔电导率;德拜-休克尔极限公式;可逆电池及电动势;原电池热力学;电极电势及电极种类;电极极化。

6. 化学动力学基础：化学反应速率及速率方程;速率方程积分形式;复合反应速率方程近似处理方法。

二、考查重点：

1. 热力学第一定律：体积功的定义及不同过程体积功的计算;理想气体热力学能和焓的定义及计算;理想气体绝热可逆过程方程式;相变焓;标准摩尔反应焓的定义及计算;基希霍夫公式;盖斯定律;热力学第一定律及应用。

2. 热力学第二定律：热力学第二定律数学表达式及热力学第二定律的实质;熵增加原理、熵判据及其应用条件;气体单纯PVT变化过程熵变计算;相变化过程熵变计算;热力学第三定律;标准摩尔反应熵变计算;亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其判据;定温单纯PVT变化、相变化过程及化学反应过程吉布斯函数变计算;热力学基本方程及其使用条件;麦克斯韦关系式。

3. 多组分系统热力学：液态混合物及溶液的区别和组成表示;偏摩尔量与化学势的区别与联系;多组分组成可变的均相系统的热力学基本方程及其应用;物质平衡判据的一般形式及相平衡条件和化学平衡条件;理想气体、理想液态混合物中任意组分，理想稀溶液中溶剂和溶质的化学势表达式;拉乌尔定律和亨利定律及其应用;稀溶液的依数性及其应用条件;液态混合物的定义及其混合性质。

4. 相平衡及化学平衡：相律及其应用;单组分、二组分系统相图分析;杠杆规则的有关计算;步冷曲线绘制相图的方法。化学反应摩尔吉布斯函数变;用热力学方法计算化学反应标准平衡常数;范特荷夫等温方程判断反应方向;化学平衡移动的影响因素。

5. 电化学：电解质溶液的活度;电导率、摩尔电导率;离子独立运动定律;离子迁移数及离子电迁移率;常用电极的类型;电极反应和电池反应的能斯特方程计算;原电池热力学;原电池设计;极化现象;超电势概念及对析出电势的影响。

6. 化学动力学基础：化学反应速率;反应速率方程;反应级数;零级、一级、二级反应微分及积分速率方程和应用;零、一、二级反应的特征;阿仑尼乌斯方程各种形式及其应用;复合反应速率方程的近似处理。

三、是否需携带计算器(是或否)：是